En un laboratorio se desea preparar una disolucion acuosa de etanol 30% molar. Se dispone de 1000 cm3 de etanol cuya densidad a 20 ºC es 0.787 g/cm3 y puede suponerse practicamente puro. Sabiendo que los volumenes parciales del etanol y agua a 20ºC y dicha composicion son 55.9 y 17.6 cm3/mol respectivamente
a partir de ahi sabeis como calcular los moles de etanol y agua de la mezcla?
soy de la policia secreta asi que contestad yaa
PD: D'oh
que recuerdos, como odiaba esos putos problemas de mierda :')
PD: para el compi de arriba, si no me equivoco eso se da en 1º de baxiller en química, en 2º es probable que también se de pero yo ya no tenía asi que no se decirte.
Lo primero es que, en el caso del etanol y el agua, el volumen de su disolución es menor que la suma de los volúmenes de ambos por separado.
Lo segundo es que el problema parece incompleto.
Lo tercero es que en ese tipo de problemas suele haber que hacer una regla de 3.
PD: suponiendo que sepas lo que es un mol.
Q fácil, eso lo daba yo en 4º de egb
P.D: NO
P.D2: Que cada unooo haga sus debeeeeeereess que despues salen los profesionales que salennnn xDD
Mucho decir, que eso lo dabais hace no se cuantos años, pero me juego el culo a ke no teneis ni puta idea de hacerlo. Mucho criticar y poco ayudar.
PD: Yo no me acuerdo de como se hacia, y lo RECONOZCO. Putos vacilones.
30 % molar? Sera 30 % de concentracion centesimal no?
Mas que nada porque he hecho el examen hoy xD
Usa la formula PV=nRT donde P es la presion en atm V el volumen en litros n el numero de moles R es la constante=0.082 y T la temperatura en K
si 30 % es la concentracion centesimal, hay 30 g de etanol(soluto) junto a 70 g de H20 en una disolucion de 100 g
Haces factor de conversion y vualá problema resuelto.
PD: No me acuerdo de la formula del etanol ¬¬ (Es quimica organica no?)
#5 si no sabes no vayas de duro el volumen de una disolucion no es igual a la suma de volumen de 1 mas la suma de volumen dle otro, la formula es asi:
Vdis = n1V1 + n2V2
el fallo es el que dice 14 que me ralle y puse 30% molar que en realidad es la fraccion molar ya que lo otro no tiene sentido
#18 No tengo ni puta idea, tendré que descolgar mi título de licenciado en químicas de la pared 
Por otro lado, en ningún momento he dicho que V = V1+V2, sólo que en el caso del etanol y el agua, V < V1 + V2.
Y además en este caso la relación de Euler no pinta nada, porque V1 y V2 son volúmenes molares parciales y yo estaba hablando, obviamente, de totales.
(Edit: y casi pondría la mano en el fuego diciendo que la relación de Euler no se cumple para agua y etanol)
